Co je holmium prvek?

1. Objev prvků holmia
Po odloučení MosanderErbiumaterbiumzyttriumV roce 1842 mnoho chemiků použilo spektrální analýzu k jejich identifikaci a zjistilo, že se nejedná o čisté oxidy prvku, což povzbuzovalo chemiky, aby je nadále oddělovali. Po odděleníoxid ytterbiumaoxid skandiumOd oxidu Ytterbia Cliff v roce 1879 oddělil dva nové oxidy prvků. Jeden z nich byl jmenován Holmiem na památku narození Cliffa, starověkého latinského jména Stockholmu, hlavního města Švédska, Holmie a symbol prvku Ho. Později, v roce 1886, Boisbodran oddělil další prvek od Holmia, ale jméno holmia bylo zachováno. S objevem holmia a některých dalších prvků vzácných zemin byla dokončena druhá polovina třetí fáze objevu prvků vzácných zemin.

2. Fyzikální vlastnosti holmia
Holmium je stříbřitě bílý kov, měkký a tažný; Bod tání 1474 ° C, bod varu 2695 ° C, hustota 8,7947 g/cm³. Holmium je stabilní v suchém vzduchu a rychle oxiduje při vysokých teplotách;Oxid holmiumje nejsilnější známá paramagnetická látka. Sloučeniny holmia mohou být použity jako přísady pro nové feromagnetické materiály;Holmium jodidse používá k výrobě kovových halogenidových lamp - holmium lampy. Je stabilní v suchém vzduchu při teplotě místnosti a snadno oxidován ve vlhkém vzduchu a při vysokých teplotách. Vyvarujte se kontaktu se vzduchem, oxidy, kyselinami, halogeny a vlhkou vodou. Při kontaktu s vodou uvolňuje hořlavé plyny; Je rozpustný v anorganických kyselinách. Je stabilní v suchém vzduchu při pokojové teplotě, ale rychle se oxiduje ve vlhkém vzduchu a nad teplotou místnosti. Má aktivní chemické vlastnosti. Pomalu rozkládá vodu. Může se kombinovat s téměř všemi nekovovými prvky. Existuje v křemičitanu Yttrium, monazitu a dalších minerálech vzácných zemin. Používá se k výrobě materiálů magnetické slitiny.

3. chemické vlastnosti holmia
Je stabilní v suchém vzduchu při teplotě místnosti a snadno oxidován ve vlhkém vzduchu a při vysokých teplotách. Vyvarujte se kontaktu se vzduchem, oxidy, kyselinami, halogeny a vlhkou vodou. Při kontaktu s vodou uvolňuje hořlavé plyny; Rozpustí se v kyselinách anorganických. Je stabilní v suchém vzduchu při pokojové teplotě, ale rychle se oxiduje ve vlhkém vzduchu a nad teplotou místnosti. Má aktivní chemické vlastnosti. Pomalu rozkládá vodu. Lze jej kombinovat s téměř všemi nekovovými prvky. Existuje v křemičitanu Yttrium, monazitu a dalších minerálech vzácných zemin. Používá se k výrobě materiálů magnetické slitiny. Stejně jako dysprosium je to kov, který dokáže absorbovat neutrony produkované jaderným štěpným. V jaderném reaktoru neustále hoří na jedné straně a řídí rychlost řetězové reakce na straně druhé. Popis prvku: Má kovový lesk. Může reagovat pomalu vodou a rozpustit se zředěnou kyselinou. Sůl je žlutá. Oxid HO2O2 je světle zelená. Rozpustí se v minerální kyselině za vzniku trivalentní iontové žluté soli. Zdroj prvku: Vyrábí se redukcíHolmium fluoridHof3 · 2H2O s vápníkem.
Sloučeniny
(1)Oxid holmiumje bílá a má dvě struktury: kubický a monoklinický zaměřený na tělo. HO2O3 je jediný stabilní oxid. Jeho chemické vlastnosti a metody přípravy jsou stejné jako u oxidu lanthanu. Může být použit k výrobě holmiových lamp.
(2)Dusičnan holmiaMolekulární vzorec: HO (NO3) 3,5H2O; Molekulární hmota: 441,02; Pro vodní útvary je obvykle mírně škodlivé. Nedovolte, aby nezředěná nebo velká množství produktu vstoupila do styku s podzemními vodami, vodními cestami nebo odpadními vodami. Neopusťte materiál do okolního prostředí bez povolení vlády.

4. Syntéza metody holmia
1. Holmium Metallze získat snížením bezvodéhoholmium trichlorid or holmium trifluorids kovovým vápníkem
2. Poté, co je holmium odděleno od ostatních prvků vzácných zemin pomocí technologie výměny iontu nebo extrakcí rozpouštědla, může být kovový holmium připraven kovovou tepelnou redukcí. Tepelná redukce lithia chloridu vzácné zeminy se liší od tepelné redukce vápníku chloridu vzácné zeminy. Proces redukce prvního se provádí v plynné fázi. Reaktor tepelné redukce lithia je rozdělen do dvou topných zón a procesy redukce a destilace se provádějí ve stejném zařízení. BezvodéChlorid holmiumje umístěn do horního titanového reaktoru kelímku (také v destilační komoře Hocl3) a kovový lithium redukční činidlo je umístěno do spodního kelímku. Poté je reakční nádrž z nerezové oceli evakuována na 7PA a poté zahřívá. Když teplota dosáhne 1000 ℃, je udržována po určitou dobuHocl3pára páry a lithia pro plně reagovat a snížené kovové holmium pevné částice spadají do spodního kelímku. Po dokončení redukční reakce se zahřívá pouze spodní kelímku, aby se destiloval LICL do horního kelímku. Proces redukční reakce obvykle trvá asi 10 hodin. Aby bylo možné produkovat čistší kovový holmium, mělo by být použity kovové lithium s redukčním činidlem 99,97% a mělo by se používat dvojité destilované bezvodé HOCL3.