Co je to prvek holmium?

1. Objev prvků holmia
Poté, co se Mosander oddělilerbiumaterbiumzyttriumV roce 1842 mnoho chemiků použilo spektrální analýzu k jejich identifikaci a zjistilo, že se nejedná o čisté oxidy prvku, což chemiky povzbudilo k tomu, aby v jejich separaci pokračovali. Po odděleníoxid ytterbiaaoxid skandiaV roce 1879 Cliff oddělil z oxidu ytterbia dva nové oxidy prvků. Jeden z nich byl pojmenován holmium na památku Cliffova rodiště, starověkého latinského názvu Stockholmu, hlavního města Švédska, Holmia, a symbolu prvku Ho. Později, v roce 1886, Boisbodran oddělil z holmia další prvek, ale název holmium zůstal zachován. Objevem holmia a některých dalších prvků vzácných zemin byla dokončena druhá polovina třetí etapy objevování prvků vzácných zemin.

2. Fyzikální vlastnosti holmia
Holmium je stříbřitě bílý kov, měkký a tvárný; bod tání 1474 °C, bod varu 2695 °C, hustota 8,7947 g/cm³. Holmium je stabilní na suchém vzduchu a při vysokých teplotách rychle oxiduje;oxid holmiaje nejsilnější známá paramagnetická látka. Sloučeniny holmia lze použít jako přísady do nových feromagnetických materiálů;jodid holmiaPoužívá se k výrobě halogenidových výbojek – holmiových výbojek. Je stabilní na suchém vzduchu při pokojové teplotě a snadno oxiduje ve vlhkém vzduchu a při vysokých teplotách. Zabraňte kontaktu se vzduchem, oxidy, kyselinami, halogeny a vlhkou vodou. Při kontaktu s vodou uvolňuje hořlavé plyny; je rozpustný v anorganických kyselinách. Je stabilní na suchém vzduchu při pokojové teplotě, ale rychle oxiduje ve vlhkém vzduchu a při teplotě vyšší než pokojová. Má aktivní chemické vlastnosti. Pomalu rozkládá vodu. Může se slučovat s téměř všemi nekovovými prvky. Vyskytuje se v křemičitanu yttritém, monazitu a dalších minerálech vzácných zemin. Používá se k výrobě magnetických slitinových materiálů.

3. Chemické vlastnosti holmia
Je stabilní v suchém vzduchu při pokojové teplotě a snadno oxiduje ve vlhkém vzduchu a při vysokých teplotách. Zabraňte kontaktu se vzduchem, oxidy, kyselinami, halogeny a vlhkou vodou. Při kontaktu s vodou uvolňuje hořlavé plyny; rozpouští se v anorganických kyselinách. Je stabilní v suchém vzduchu při pokojové teplotě, ale rychle oxiduje ve vlhkém vzduchu a nad pokojovou teplotou. Má aktivní chemické vlastnosti. Pomalu rozkládá vodu. Může se kombinovat s téměř všemi nekovovými prvky. Existuje v yttriumsilikátu, monazitu a dalších minerálech vzácných zemin. Používá se k výrobě magnetických slitin. Stejně jako dysprosium je to kov, který dokáže absorbovat neutrony vznikající štěpením jader. V jaderném reaktoru na jedné straně nepřetržitě hoří a na straně druhé řídí rychlost řetězové reakce. Popis prvku: Má kovový lesk. Může pomalu reagovat s vodou a rozpouštět se ve zředěné kyselině. Sůl je žlutá. Oxid Ho2O2 je světle zelený. Rozpouští se v minerální kyselině za vzniku trojmocné žluté soli. Zdroj prvku: Vyrábí se redukcífluorid holmiaHoF3·2H2O s vápníkem.
Sloučeniny
(1)Oxid holmiaJe bílý a má dvě struktury: objemově centrovanou kubickou a monoklinickou. Ho2O3 je jediný stabilní oxid. Jeho chemické vlastnosti a metody přípravy jsou stejné jako u oxidu lanthanu. Lze jej použít k výrobě holmiových lamp.
(2)Dusičnan holmiaMolekulární vzorec: Ho(NO3)3·5H2O; Molekulová hmotnost: 441,02; Obvykle je mírně škodlivý pro vodní útvary. Nedovolte, aby se neředěný produkt nebo velké množství produktu dostalo do kontaktu s podzemními vodami, vodními toky nebo kanalizací. Nevypouštějte materiál do okolního prostředí bez povolení úřadu.

4. Metoda syntézy holmia
1. Holmium kovlze získat redukcí bezvodéhochlorid holmia or fluorid holmias kovovým vápníkem
2. Po oddělení holmia od ostatních prvků vzácných zemin pomocí iontové výměny nebo extrakce rozpouštědlem lze kovové holmium připravit tepelnou redukcí kovu. Termická redukce chloridu vzácných zemin lithiem se liší od tepelné redukce chloridu vzácných zemin vápníkem. Redukční proces první z nich probíhá v plynné fázi. Reaktor pro tepelnou redukci lithia je rozdělen do dvou topných zón a redukční a destilační procesy probíhají ve stejném zařízení. Bezvodýchlorid holmiase umístí do horního titanového reakčního kelímku (také destilační komory HoCl3) a redukční činidlo kovové lithium se umístí do spodního kelímku. Poté se reakční nádrž z nerezové oceli evakuuje na 7 Pa a poté se zahřeje. Když teplota dosáhne 1000 ℃, udržuje se po určitou dobu, aby se umožniloHoCl3páry a páry lithia k úplné reakci a redukované pevné částice kovového holmia padají do spodního kelímku. Po dokončení redukční reakce se zahřívá pouze spodní kelímek, aby se LiCl destiloval do horního kelímku. Proces redukční reakce obvykle trvá asi 10 hodin. Pro výrobu čistšího kovového holmia by redukčním činidlem kovového lithia mělo být 99,97% lithium s vysokou čistotou a měl by se použít dvakrát destilovaný bezvodý HoCl3.