Ceru je nesporný „velký bratr“ ve velké rodině prvků vzácných zemin. Za prvé, celková hojnost vzácných zemí v kůře je 238 ppm, s cerem v 68 ppm, což představuje 28% celkového složení vzácné zeminy a první hodnocení; Za druhé, Cerium je druhým prvkem vzácné zeminy objevený devět let po objevu yttrium (1794). Jeho aplikace je velmi rozsáhlá a „ceru“ je nezastavitelný
Objev prvku ceru
Carl Auer von Welsbach
Cerium byl objeven a pojmenován v roce 1803 německými Kloppers, švédský chemik J Ö NS Jakob Berzelius a švédský mineralog Wilhelm Hisinger. To se nazývá Ceria a jeho ruda se nazývá cerite, na památku Ceres, asteroid objevený v roce 1801. Ve skutečnosti je tento typ křemičitanu ceru hydratovanou sůl obsahující 66% až 70% ceru, zatímco zbytek jsou sloučeniny vápníku, železa ayttrium.
Prvním použitím ceru byl plynový krb vynalezený rakouským chemikem Carlem Auer Von Welsbach. V roce 1885 se pokusil o směs hořčíku, lanthanu a oxidu yttrium, ale tyto směsi emitovaly zelené světlo bez úspěchu.
V roce 1891 zjistil, že čistý oxid thoria produkoval lepší světlo, i když byl modrý, a smíchán s oxidem ceru (IV) za vzniku jasného bílého světla. Oxid ceru (IV) lze navíc použít také jako katalyzátor spalování oxidu thoria
Cerový kov
★ Cerium je tažný a měkký stříbrný bílý kov s aktivními vlastnostmi. Při vystavení vzduchu bude oxidován a vytvoří rez jako vrstva oxidu peelingu. Po zahřátí hoří a rychle reaguje vodou. Vzorek kovového kovového centimetru se zcela koroduje přibližně za rok. Vyvarujte se kontaktu se vzduchem, silnými oxidanty, silnými kyselinami a halogeny.
★ Cerium existuje hlavně v monazitu a bastyesitu, jakož i v štěpných výrobcích uranu, thoria a plutonia. Školení pro životní prostředí by měla být věnována zvláštní pozornost znečištění vodních útvarů.
★ Cerium je 26. nejhojnější prvek, který představuje 68 ppm zemské kůry, sekundu pouze pro měď (68ppm). Cerium je hojnější než běžné kovy, jako je olovo (13pm) a cín (2.1ppm).
Konfigurace elektronů ceru
Elektronická uspořádání:
1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3D10 4P6 5S2 4D10 5P66S2 4F1 5D1
★ Cerium se nachází po Lanthanumu a má 4F elektrony počínaje cerem, což usnadňuje účast na chemických reakcích. Je však obsazen 5D orbitál ceru a tento účinek není v ceru dostatečně silný.
★ Většina lanthanidu může používat pouze tři elektrony jako valenční elektron, s výjimkou ceru, která má variabilní elektronickou strukturu. Energie 4F elektronů je téměř stejná jako u vnějších 5D a 6s elektronů delokalizovaných v kovovém stavu a ke změně relativního zaměstnání těchto elektronických energetických hladin je zapotřebí pouze malé množství energie, což má za následek dvojitou valenci+3 a+4. Normální stav je+3 valence, ukazující+4 valenci v anaerobní vodě.
Aplikace ceru
★ lze použít jako přísada z slitiny a pro výrobu solí ceru atd.
★ Lze jej použít jako skleněná aditiva pro absorpci ultrafialových a infračervených paprsků a je široce používán ve sklenici automobilu.
★ lze použít jako vynikající materiál na ochranu životního prostředí a v současné době nejvýznamnějším je katalyzátor čištění výfukových plynů pro automobilový průmysl, který účinně zabraňuje vypouštění velkého množství výfukových plynů v automobilovém průmyslu do vzduchu.
★ SvětloPrvky vzácných zeminHlavně složená z ceru jako regulátorů růstu rostlin může zlepšit kvalitu plodin, zvýšit výnos a zvýšit odolnost proti stresu plodin.
★ Sulfid ceru může nahradit kovy, jako je olovo a kadmium, které jsou škodlivé pro životní prostředí a lidské bytosti v pigmentech, mohou barevné plasty a mohou být také použity v průmyslu povlaků a inkoustu.
★Oxid ceru (IV)Lze použít jako leštící sloučenina, například při chemickém mechanickém leštění (CMP).
★ Ceru lze také použít jako materiály pro skladování vodíku, termoelektrické materiály, elektrody na wolframu, keramický kondenzátor, piezoelektrické keramiky, abrasiva karbidu na křemíku, abrasiva karbidu v křemíku, suroviny palivových článků, katalyzátory benzínu, katalyzátory benzínů, katalyzátory benzínu, lékařské materiály, různé slitiny a nevodové mety.
Čas příspěvku: Jul-03-2023