Arium, prvek 56 periodické tabulky.
Hydroxid baryum, chlorid barria, síranu barria ... jsou velmi časté činidla v učebnicích středních škol. V roce 1602 západní alchymisté objevili Bologna Stone (také nazývaný „Sunstone“), který může emitovat světlo. Tento druh rudy má malé luminiscenční krystaly, které po vystavení slunečnímu světlu neustále vyzařují světlo. Tyto vlastnosti fascinovaly čaroděje a alchymisty. V roce 1612 publikoval vědec Julio Cesare Lagara knihu „De Phenomenis in Orbe Lunae“, která zaznamenala důvod luminiscence Boloňského kamene, jak je odvozeno z jeho hlavní složky, Barite (Barite). V roce 2012 však zprávy odhalily, že skutečný důvod luminiscence Bologna Stone pocházel z sulfidu barria dotovaného monovalentním a dvojmocným měděným ionty. V roce 1774 švédský chemik Scheler objevil oxid barya a označil ho za „Baryta“ (těžká Země), ale kovový baryum nebyl nikdy získán. Až do roku 1808 získal britský chemik David kov nízké čistoty z barit přes elektrolýzu, což bylo baryum. To bylo později pojmenováno po řeckém slově Barys (těžké) a elementární symbol BA. Čínské jméno „BA“ pochází ze slovníku Kangxi, což znamená nekoledovanou měděnou železnou rudu.
Kovový kovje velmi aktivní a snadno reaguje se vzduchem a vodou. Může být použit k odstranění stopových plynů ve vakuových zkumavkách a obrazových zkumavkách a také k výrobě slitin, ohňostrojů a jaderných reaktorů. V roce 1938 vědci objevili baryum, když studovali produkty po bombardování uranu pomalými neutrony, a spekulovali, že bary by mělo být jedním z produktů jaderného štěpení uranu. Navzdory četným objevům o kovovém barumiu lidé stále používají sloučeniny barya častěji.
Nejčasnější použitý sloučenina byl barit - síran barů. Můžeme ji najít v mnoha různých materiálech, jako jsou bílé pigmenty ve fotografickém papíru, barvy, plasty, automobilové povlaky, beton, cement odolný vůči záření, lékařské ošetření atd. Zejména v lékařské oblasti, síran barů je „baryovým jídlem“, které jíme během gastroskopie. Barium Meal “- Bílý prášek, který je bez zápachu a bez chuti, nerozpustný ve vodě a oleji a nebude absorbován gastrointestinální slizkou, ani nebude ovlivněn žaludeční kyselinou a dalšími tělesnými tekutinami. Vzhledem k velkému atomovému koeficientu barya může generovat fotoelektrický efekt s rentgenem, vyzařovat charakteristický rentgen a vytvořit mlhu ve filmu po průchodu lidskými tkáněmi. Může být použit ke zlepšení kontrastu displeje, takže orgány nebo tkáně s kontrastem a bez kontrastu mohou na filmu vykazovat odlišný černobílý kontrast, aby se dosáhlo inspekčního účinku a skutečně ukázalo patologické změny v lidském orgánu. Barium není pro člověka nezbytným prvkem a nerozpustný síran barů se používá v barium jídle, takže nebude mít významný dopad na lidské tělo.
Ale další obyčejný minerál barya, uhličitan barů, je jiný. Jen podle svého jména lze ublížit jeho újmě. Klíčovým rozdílem mezi IT a síranem barria je to, že je rozpustný ve vodě a kyselině, produkuje více iontů barya, což vede k hypokalémii. Otrava akutní otrava s barvou sůl je relativně vzácná, často způsobená náhodným požitím rozpustných solí bary. Symptomy jsou podobné akutní gastroenteritidě, takže se doporučuje jít do nemocnice na záplavu žaludku nebo vzít si síran sodný nebo thiosíranu sodný pro detoxikaci. Některé rostliny mají funkci absorpce a hromadění barya, jako jsou zelené řasy, které vyžadují, aby bary dobře rostly; Brazilské ořechy také obsahují 1% baryum, takže je důležité je konzumovat s mírou. Přesto Witherite stále hraje důležitou roli v chemické produkci. Je to součást glazury. V kombinaci s jinými oxidy může také vykazovat jedinečnou barvu, která se používá jako pomocný materiál v keramických povlacích a optickém sklo.
Experiment chemické endotermické reakce se obvykle provádí s hydroxidem baryum: po smíchání pevného hydroxidu bary s amonnou soli může dojít k silné endotermické reakci. Pokud je na dně nádoby upuštěno několik kapek vody, lze vidět led vytvořený vodou a dokonce i skleněné kousky mohou být zmrazeny a přilepeny ke dnu nádoby. Hydroxid barů má silnou alkalitu a používá se jako katalyzátor pro syntetizaci fenolických pryskyřic. Může oddělit a vysrážit síranové ionty a vyrábět soli barya. Pokud jde o analýzu, stanovení obsahu oxidu uhličitého ve vzduchu a kvantitativní analýzy chlorofylu vyžaduje použití hydroxidu barya. Při produkci solí barů vynalezli lidé velmi zajímavou aplikaci: obnovení nástěnných maleb po povodni ve Florencii v roce 1966 bylo dokončeno jeho reagováním sádry (síranu vápenatého) za vzniku síranu barria.
Jiné sloučeniny obsahující baryum také vykazují pozoruhodné vlastnosti, jako jsou fotorefraktivní vlastnosti titanátu barya; Vysokoteplotní supravodivost YBA2CU3O7, jakož i nepostradatelná zelená barva baryálních solí v ohňostroji se staly vrcholem prvků barya.
Čas příspěvku: 26-2023